Question

IFCE

Considere as reações simplificadas de dissociação do ácido carbônico (H2CO3) em íon bicarbonato (HCO -) e, posteriormente, em íon carbonato 3 (CO -2) dissolvidos em água, conforme 3 demonstrado a seguir. Os valores de pKa nas condições experimentais padrão (25oC, 1 atm) para as reações 1 e 2, respectivamente, são: pKa1 = 6,3; pKa2 = 10,3.

A respeito do equilíbrio ácido-base e propriedades das soluções tampão no sistema carbônico apresentado, é correto afirmar que

Accepted Answer

E) a variação do pH será mínima quando este estiver próximo de 6,3 ou 10,3, mesmo adicionando pequenas quantidades de ácidos fortes ou bases fortes à solução.

Answer

A) a solução será considerada um tampão quando houver concentrações iguais de H CO e CO -2, o 2 3 3 que ocorrerá com o ajuste do pH da solução para 8,3.

Answer

B) por ser considerado um ácido fraco, o ácido carbônico é capaz de formar uma solução tampão com uma faixa de tamponamento que vai de pH 6,3 até pH 10,3.

Answer

C) ao ajustar o valor do pH da solução para 7,3 haverá concentrações iguais de ácido H2CO3 e - HCO3 , formando uma solução tampão.

Answer

D) o ajuste do pH da solução para um valor ácido extremo (pH < 2) favorecerá a formação das formas iônicas HCO -e CO -2, e não haverá H CO 3 3 2 3 presente na solução.

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