Questão de Química

A composição de equilíbrio de uma mistura reacional pode ser definida calculando-se a variação da energia de Gibbs (G) da mistura, à temperatura e pressão constantes, e identificando a composição que corresponde ao mínimo valor da energia de Gibbs. A quantidade de substância envolvida na transformação entre espécies presentes no processo é dada pela quantidade x, chamada de extensão de reação. Conforme a reação se processa, x varia de zero a um valor máximo que depende da estequiometria da reação. A figura a seguir representa a variação de G em função de x para um processo químico envolvendo 0 gases ideais. A análise dessa figura permite diferenciar as quantidades termodinâmicas DG, DG , D G 0 r e D G , fundamentais no estudo de equilíbrio dinâmico de processos químicos. r 0

∆G G G ∆G1 ξ = 0 mol ξeq ∆G2 ξ ξ = 1 mol QUÍLEZ, J. First-Year University Chemistry Textbooks’ Misrepresentation of Gibbs Energy. J. Chem. Educ., v. 89, p. 87-93, 2012 (adaptado). Com base nas informações do texto e no processo representado na figura, avalie as afirmações a seguir. 0 I. O sinal de DG determina que o processo não é espontâneo. II. O sinal de D G determina a direção da espontaneidade de uma reação química. r III. No equilíbrio químico, DG (DG = DG - 2 equilíbrio termodinâmico. IV. D 0 DG ) é igual a zero; o que caracteriza o estado de 1 G é uma quantidade constante para uma dada temperatura e não pode ser usada como r condição geral de espontaneidade de um processo. É correto apenas o que se afirma em