Questão de Matemática

QUÍMICA Constantes 23 −1 Constante de Avogadro (NA) = 6,02 × 10 mol 4 Constante de Faraday (F) = 9,65 × 10 C⋅mol −19 Carga elementar = 1,60 × 10 C −2 −1 4 −1 4 −1 −1 = 9,65 × 10 A⋅s⋅mol = 9,65 × 10 J⋅V ⋅mol −1 −1 −1 −1 −1 −1 Constante dos gases (R) = 8,21 × 10 atm⋅L⋅K ⋅mol = 8,31 J⋅K ⋅mol = 1,98 cal⋅K ⋅mol −34 Constante de Planck (h) = 6,63 × 10 J⋅s 8 −1 Velocidade da luz no vácuo = 3,0 × 10 m⋅s Número de Euler (e) = 2,72 Definições 5 Pressão: 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 × 10 N⋅m 2 −2 Energia: 1 J = 1 N⋅m = 1 kg⋅m ⋅s = 6,24 × 10 −2 = 1,01325 bar 18 eV Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm Condições ambientes: 25 °C e 1 atm −1 Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol⋅L (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão. (s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. −1 u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie química X em mol⋅L ln X = 2,3 log X EPH = eletrodo padrão de hidrogênio Massas Molares Elemento Número Massa Molar Químico Atômico −1 (g⋅mol ) H 1 1,01 C 6 12,01 N 7 14,01 O 8 16,00 F 9 19,00 Na 11 22,99 Al 13 26,98 S 16 32,06 Cl 17 35,45 Ar 18 39,95 Elemento Número Massa Molar Químico Atômico −1 (g⋅mol ) K 19 39,10 Ca 20 40,08 Cr 24 52,00 Mn 25 54,94 Fe 26 55,85 Ga 31 69,72 Br 35 79,90 Xe 54 131,29 Ce 58 140,12 Pb 82 207,19