Questão de Química

As usinas termoelétricas que utilizam carvão mineral com alto teor de enxofre podem emitir grandes quantidades de SO2 para a atmosfera. Suponha que, a alguns quilômetros de uma usina termoelétrica, ocorreu uma precipitação de chuva de uma nuvem contendo 1 000 toneladas de água. É possível considerar que: (i) essa nuvem tenha absorvido todo o SO2 produzido pela usina; (ii) esse SO2 foi totalmente convertido em H2SO4, como mostrado pela sequência de equações a seguir; e (iii) esse ácido encontra-se totalmente ionizado no interior da nuvem. Nessa situação, o valor de pH da água da chuva foi igual a 4,0. 2 SO (g) 9 O (g) 8 2 SO (g) 2 2 3 SO (g)3 9 H O (l)2 8 H SO2 4 (aq) H SO (aq)  2 H9 (aq) 9 SO27 (aq) 2 4 4 g g Considere as massas molares: H = 1 ; S = 32 ; mol mol g O = 16 . mol g Densidade da água: 1 . mol A massa de SO2 emitida por essa usina foi mais próxima de