Questão de Química

O gás hidrogênio produzido pela eletrólise da água representa uma fonte de energia renovável e limpa, tornando-o um dos mais promissores combustíveis do futuro. Porém a água pura praticamente não conduz corrente elétrica, sendo necessário adicionar um eletrólito, como um ácido, uma base ou um sal para aumentar a eficiência da reação redox, adequadamente escolhido, sem interferir na decomposição da água. SEMIRREAÇÃO DE REDUÇÃO Eo (V) 2 H+ (aq) + 2 e- → H2 (g) 0 I2 (s) + 2 e- → 2 I- (aq) O2 (g) + 4 H+ (aq) + 4 e- → +0,54 2 H2O (l) +1,23 Considere as seguintes afirmações sobre a eletrólise da água, utilizando um ácido como eletrólito e eletrodos inertes, nas condições padrão de temperatura e pressão. I - No ânodo, ocorre a oxidação da água com produção de gás oxigênio e íons H+; no cátodo, ocorre a redução dos íons H+ com produção de gás hidrogênio, e o potencial padrão da reação é -1,23 V. II - Para um dado tempo de eletrólise, os volumes de gás hidrogênio e de gás oxigênio produzidos são iguais. III- Na eletrólise ácida da água para a produção de H2 e O2 na célula eletrolítica, o ácido iodídrico (HI) pode ser indicado como eletrólito. Quais estão corretas?