Question

A hidroxiapatita [Ca5(PO4)3(OH)] é um mineral natural que correspondente a 96% da composição do esmalte dentário, e, na cavidade oral, está susceptível às seguintes reações: 1 2+ 3- 1 = Desmineralização - 2 = Remineralização Ca (PO ) (OH)(s) + H O(ℓ) 5Ca (aq)+3PO (aq)+OH (aq) 5 4 3 2 2 4 Íons fluoreto [F-] (assim como outros elementos) podem ser incorporados durante a formação do esmalte substituindo a hidroxila [OH-], conforme demonstrado a seguir: 5Ca2+ +3PO 3- +F (aq) 4 (aq) - Ca (PO ) (F) (aq) 5 4 3 (s) Assim, a proteção contra a cárie foi atribuída à substituição da hidroxiapatita pela fluorapatita [Ca (PO ) (F)] durante a 5 4 3 remineralização do esmalte, uma vez que o derivado com flúor apresenta menor solubilidade que hidroxiapatita. Diante do exposto, assinale a alternativa correta.

Accepted Answer

A) De acordo com as equações demonstradas, o íon fluoreto interfere no equilíbrio mineralização/desmineralização que envolve o esmalte dos dentes.

Answer

B) A presença de ácidos na cavidade oral desloca o equilíbrio das reações de mineralização/desmineralização, ao aumentar a quantidade de íons hidroxila no meio reacional.

Answer

C) A hidroxiapatita assim como a fluorapatita são consideradas bases inorgânicas, devido a sua capacidade de elevar o pH do meio.

Answer

D) Fluoreto de sódio (NaF), fluoreto de estanho III (SnF ) e monofluorfostato de sódio (Na PO F) são exemplos de sais 2 4 4 ácidos que podem fornecer o íon fluoreto em meio aquoso.

Answer

E) Por apresentar a mesma valência dos íons fluoreto, íons de ferro provenientes de hidróxido ferroso em meio aquoso poderiam ser inseridos na estrutura da hidroxiapatita, originando o sal Ca (PO ) (Fe).

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