Question

As soluções dos eletrólitos apresentam condutividade elétrica. A corrente elétrica dessas soluções é estabelecida pelo deslocamento dos íons sob a ação de um potencial elétrico, em que os cátions migram em direção ao eletrodo negativo (cátodo) e os ânions em direção ao eletrodo positivo (ânodo). A natureza do solvente desempenha uma função importante na dissociação dos eletrólitos. Em relação à dissociação eletrolítica e condutividade elétrica, assinale a alternativa INCORRETA.

Accepted Answer

A) A redução da temperatura implica um aumento do grau de ionização e da mobilidade dos íons, consequentemente aumenta a condutividade elétrica da solução.

Answer

B) A maioria dos sais e ácidos fortes são eletrólitos fortes, por serem substâncias que se encontram consideravelmente ionizadas em solução aquosa.

Answer

C) A água possui uma das mais altas constantes dielétricas (Ɛ = 78 a 25ºC) e, portanto, é um excelente solvente para eletrólitos.

Answer

D) Ácido acético e amônia são exemplos de eletrólito fracos, pois são substâncias que se encontram fracamente ionizadas em solução aquosa.

Answer

E) A condutividade de uma solução de um eletrólito depende de sua concentração, de seu grau de ionização, das mobilidades dos íons formados e da natureza do solvente.

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