A partir de uma amostra que apresenta d… (DEPSEC UNIFAP 2015)

QuímicaMol, massa molar e constante de AvogadroDEPSEC UNIFAP 2015

UNIFAP

A partir de uma amostra que apresenta determinado elemento químico ou substância, e conhecendo sua massa em grama e sua massa molar, podemos determinar quantos mol e quantas entidades químicas constituem essa amostra. Baseado nas informações acima, podemos afirmar como VERDADEIRA a seguinte proposição:

AEm uma amostra de 72,90 g de magnésio (massa atômica de 24,30) temos aproximadamente 25 4,353.10 átomos.BA massa de 72,90 g de magnésio corresponde a 72,90 mol do elemento.CO número de avogadro para este cálculo corresponde a massa do elemento.Dum mol de hidrogênio é maior que um mol de água.EUm mol de elementos químicos diferentes apresentam quantidade de massa iguais.

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Questão de prova oficial, com o gabarito definitivo publicado pela banca. Reproduzida para fins de estudo.