Question

Durante uma atividade experimental no laboratório, um estudante investigou a reatividade do sódio metálico em meio aquoso. Para isso, adicionou cuidadosamente sódio metálico, em excesso, em 9,0 g de água líquida em um tubo, gerando uma reação altamente exotérmica. Ao final da experiência, foram recolhidos 4,48 L de gás hidrogênio, medidos em condições normais de temperatura e pressão (CNTP). Sabendo que o volume molar de um gás nas CNTP é 22,4 L/mol. Assinale a alternativa CORRETA sobre o rendimento desta reação:

Accepted Answer

C) O rendimento real de H₂ obtido foi de 80%, o que indica que a quantidade teórica prevista pela estequiometria não atingiu o rendimento máximo esperado.

Answer

A) O rendimento real de H₂ obtido foi de 80%, pois a presença de excesso de sódio garante que todo o hidrogênio possível foi liberado.

Answer

B) O rendimento real de H₂ obtido foi de 40%, o que indica que a quantidade teórica prevista pela estequiometria não atingiu o rendimento máximo esperado.

Answer

D) O rendimento foi de 75%, pois o volume de hidrogênio obtido representa aproximadamente três quartos do volume teórico esperado.

Answer

E) O rendimento real de H₂ obtido foi de 40%, pois a presença de excesso de sódio garante que todo o hidrogênio possível foi liberado.

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