Question

O uso de fertilizantes para a reposição de nutrientes no solo contribuiu para o aumento da produção agrícola, entretanto, a distribuição de alimentos pelo Mundo permanece desigual. O nitrato de amônio, NH4NO3(s), é um dos compostos químicos usados na mistura fertilizante NPK e pode ser obtido pela reação entre o hidróxido de amônio e o ácido nítrico, de acordo com a reação representada pela equação química

NH4OH(aq) + HNO3(aq) → NH4NO3(aq) + H2O(liq)

Considerando-se essas informações e que as massas molares do NH4OH, HNO3 e NH4NO3 são, respectivamente, 35gmol–1, 63gmol–1 e 80gmol–1, é correto afirmar:

Accepted Answer

E) A massa de HNO3 presente em 600mL de uma solução aquosa 0,5molL–1 de ácido nítrico, utilizada na reação representada, é de 18,9g.

Answer

A) A quantidade máxima de nitrato de amônio que pode ser obtida a partir de 0,5mol de hidróxido de amônio é de 80g.

Answer

B) O NH4NO3 é um sal produzido a partir da neutralização de 1,0mol de uma base moderada por 1,0mol de moléculas de um ácido forte.

Answer

C) A adição de 70g do hidróxido de amônio a uma solução contendo 126g de ácido nítrico forma um sistema químico com excesso de ácido.

Answer

D) O valor da quantidade de matéria de HNO3 necessária para neutralizar completamente 10,5g de hidróxido de amônio é de 0,2mol.

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