Question

- Todas as equações estão balanceadas. Além disso, a proporção molar entre SO3 e H2SO4 é de 1:1. Isso significa que a quantidade em mols de enxofre (S) necessária será a mesma que a quantidade em mols de ácido sulfúrico (H2SO4)

produzido.

- Para determinar a quantidade de mols do ácido sulfúrico que corresponde 1000 g é necessário calcular sua massa

molar.

- O cálculo da massa molar do ácido sulfúrico é realizado multiplicando a quantidade de cada átomo da molécula pela respectiva massa atômica de cada átomo, como demonstrado a seguir:

H = 2 x 1 = 2
S = 1 x 32 = 32
O = 4 x 16 = 64

Somando (2+32+64 = 98 g/mol – massa molar do ácido sulfúrico) - Agora é possível determinar a quantidade de mols em 1000 g de ácido sulfúrico produzido:

mol 1000 g x = 10,2 mols 98 g

- Como a proporção é de 1:1, então pode-se determinar a massa de enxofre necessária:

32 g 10,2 mol x = 326,4 g mol

- Dessa forma as demais alternativas estão incorretas, pois seus valores não condizem com os cálculos.

SKOOG, D.A.; WEST, D.M.; HOLLER, F.J.; CROUCH, S.R.; Fundamentos de Quí mica Analí tica. Thomson; 8a

edição, 2006.

VOGEL, A. Quí mica Analí tica Qualitativa. Editora Mestre Jou; 1a edição, 1981.
KOTZ, J.C.; TREICHEL JR., P. Quí mica e Reaçõ es Quí micas. LTC; 4a edição, 2002.
SOLOMONS, T.W.G.; FRYHLE, C. B. Quí mica Orgâ nica. LTC, 8a edição, 2005.

Técnico Química Química analítica

Estequiometria de reações químicas

Cálculos estequiométricos

A química desempenha um papel crucial no processo de reciclagem, pois permite a transformação de materiais descartados em novos produtos, contribuindo para a redução do desperdício e a preservação dos recursos naturais. Um exemplo notável é o alumínio, cuja reciclagem é economicamente viável e energeticamente eficiente devido à sua capacidade de ser fundido e remodelado repetidamente sem perder suas propriedades físicas. Além disso, a síntese do alúmen (KAl(SO4)2.12H2O) a partir do alumínio reciclado destaca-se como um processo químico relevante na reciclagem desse metal. A reação dessa síntese pode ser observada abaixo e já está estequiometricamente balanceada. Al + KOH + 2H SO + 11H O → KAl(SO ) . 12H O + 3 ⁄ H (s) (aq) 2 4(aq) 2 4 2 2 (s) 2 2(g) Suponha que a preparação do alúmen partiu de 2 g de lata de alumínio. Ao final do experimento obteve-se uma massa de 10 g de alúmen seco. Dados: H: 1 u, O: 16 u, S: 32 u; Al: 27 u; K: 39 u. A massa molar do alúmen é de 474 g/mol. Assinale a alternativa CORRETA em que indica o rendimento mássico teórico do alúmen e seu rendimento percentual experimental, respectivamente.

Accepted Answer

C) 35 g e 28,6 %

Answer

A) 35 g e 18,3 %

Answer

B) 30 g e 28,6 %

Answer

D) 25 g e 20 %

Answer

E) 30 g e 25,5 % - A alternativa C é correta, conforme demonstrado abaixo.

Mais questões de Estequiometria