Questões de Química · IME
QuímicaTermodinâmica químicaIME 2008
IME
Questão de Química
QUESTÃO Valor: 0,25 Foram introduzidos 10 mols de uma substância X no interior de um conjunto cilindropistão adiabático, sujeito a uma pressão constante de 1atm. X reage espontânea e irreversivelmente segundo a reação: X(s) → 2Y(g) ∆H = -200 cal Considere que a temperatura no início da reação é 300 K e que as capacidades -1 -1 caloríficas molares das substâncias X e Y são constantes e iguais a 5,0 cal.mol .K e 1,0 -1 -1 cal.mol .K , respectivamente. O volume final do conjunto cilindro-pistão é -1 -1 (Dado: R = 0,082 atm.L.mol .K )
Mais questões de Termodinâmica química
- Quadrix 2026Considere‑se a reação química em equilíbrio a seguir. N2(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) Sabendo‑se que a constante de equilíbrio dessa reação 8 4 é igual a 4,0 × 10 a 200 K e a 4,0 × 10 a…
- Cebraspe 2026A variação da energia de Gibbs corresponde ao trabalho máximo de expansão que um sistema pode realizar em um processo reversível a temperatura e pressão constantes.
- Cebraspe 2026Uma reação química endotérmica não pode ocorrer espontaneamente em nenhuma condição de temperatura, pois o aumento da entalpia do sistema viola o princípio da minimização de energ…
- COCP IFMT 2026Podemos afirmar, com base nos dados apresentados, que o valor da variação da energia livre de Gibbs para a reação acima, em kJ.mol−1, é aproximadamente:
- Cesgranrio 2026A reação de combustão do monóxido de carbono é representada pela seguinte equação química: CO + ½ O → CO (g) 2 (g) 2 (g) Considere um estudo dessa reação, realizada a 298 K. A Tab…
Questão de prova oficial, com o gabarito definitivo publicado pela banca. Reproduzida para fins de estudo.


