Question

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HCl Qual volume transferir? 37% (m/m) d = 1,19 g.mL-1 O passo a passo que indica o correto cálculo para o preparo de 100 mL de uma solução aquosa de HCl, pH = 1,0 é

Accepted Answer

B) (1º.) Calcular a concentração do H O+ necessária para o alcance do pH pretendido, resultando em [H O+] = 3 0,1 mol.L-1 3 (2º.) Descobrir a massa do HCl necessária para obtenção da solução final, resultando em massa igual a 0,365 g HCl. (3º.) Determinar o volume de ácido concentrado a partir da densidade, concluindo que 0,365g de HCl estará contido em 0,83 mL de HCl a 37% que serão transferidos para o balão que será completado com água até o menisco.

Answer

A) (1º.) Calcular a concentração do H O+ necessária para o alcance do pH pretendido, resultando em [H O+] = 3 0,02 mol.L-1 3 (2º.) Descobrir a massa do HCl necessária para obtenção da solução final, resultando em massa igual a 0,073 g HCl. (3º.) Determinar o volume de ácido concentrado a partir da densidade, concluindo que 0,365g de HCl estará contido em 0,16 mL de HCl a 37% que serão transferidos para o balão que será completado com água até o menisco.

Answer

C) (1º.) Calcular a massa do H O+ necessária para o alcance do pH pretendido, resultando em 0,073 g HCl 3 (2º.) Descobrir a concentração do HCl necessária para obtenção da solução final, obtendo o valor de [H O+] = 0,1 mol.L-1 3 (3º.) Determinar o volume de ácido concentrado a partir da concentração, concluindo que 0,365g de HCl estará contido em 0,2 mL de HCl a 37% que serão transferidos para o balão que será completado com água até o menisco.

Answer

D) (1º.) Calcular a massa do H O+ necessária para o alcance do pH pretendido, resultando em 0,365 g HCl.

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