Questão de Química

A Equação de Nernst, desenvolvida pelo químico e físico alemão Walther Hermann Nernst, é a relação quantitativa que permite calcular a força eletromotriz de uma pilha para concentrações de íons diferentes de uma unidade. Também é usada para cálculos em titulação de oxidação-redução. A equação a 25°C pode ser escrita de forma reduzida como: Sendo: R = 8,315 J K-1 mol-1; T = 298,2 K (25°C); F = 96485 C mol-1 Calcule a força eletromotriz para a seguinte pilha a 25°C: Fe / Fe2+(0,02M) || Cu2+(0,2M) / Cu Dados: potencial padrão de redução (Eº Fe = -0,44V e Eº Cu = +0,40V).