Question

O equilíbrio ácido-base do sangue depende de mecanismos químicos e fisiológicos que atuam para manter o pH em uma faixa estreita. Um dos principais sistemas envolvidos nesse controle é o tampão bicarbonato, representado de forma simplificada por: CO₂ + H₂O ⇌ H₂CO₃ ⇌ H⁺ + HCO₃⁻ Em situações de hipoventilação, a menor eliminação pulmonar de CO₂ favorece seu acúmulo no sangue, alterando o equilíbrio do sistema tampão bicarbonato. Ao relacionar esse deslocamento químico ao conceito de pH, o aumento da concentração de CO₂ tende a

Accepted Answer

B) favorecer a formação de H⁺ no sistema bicarbonato, aumentando a acidez do sangue e contribuindo para a redução do pH.

Answer

A) promover a reação no sentido de consumo de H⁺, reduzindo sua disponibilidade no sangue e elevando o pH sanguíneo.

Answer

C) impedir a atuação do sistema tampão, tornando o pH independente da concentração de íons H⁺ no sangue.

Answer

D) provocar neutralização imediata do meio, pois o bicarbonato elimina completamente qualquer variação de acidez.

Answer

E) aumentar diretamente a concentração de OH⁻, tornando o sangue mais básico em situações de acúmulo de CO₂.

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