Questão de Matemática

Sistemas compostos por água e tensoativos em diferentes proporções, depois de homogeneizados, passam por um processo termodinâmico quando atingem temperaturas em torno de 0 °C. A variação de entalpia (∆H) desse processo foi determinada para cada mistura em função da composição do sistema, conforme apresentado no gráfico. Considere que o ponto de fusão do tensoativo puro é menor que 20 °C e o calor latente de fusão da água pura é 334 Jg1. Sobre esses sistemas são feitas as seguintes afirmações: I. O ∆H refere-se à transição de fase do tensoativo. II. O calor latente de fusão do tensoativo puro é 180 Jg1. III. Até 35% em massa de água pode se apresentar na forma associada à substância e não funde. IV. O ∆H é proporcional à quantidade de água não associada ao tensoativo. Com base no gráfico e nas informações do enunciado, assinale a opção que indica a(s) afirmação(ões) CORRETA(S).