Calcule a energia livre de Gibbs (∆G) e… (CPCC UFES 2012)

FísicaSegunda lei da termodinâmica e entropiaCPCC UFES 2012

UFES

Calcule a energia livre de Gibbs (∆G) e assinale a opção CORRETA para a reação de 0 ionização do ácido clorídrico a 27 C: + - 3 HCl(g) 0 H (aq) + Cl (aq) ∆H= -75 x 10 J/mol e ∆S = -130 J/K mol

A∆G=+36KJ/mol e processo exotérmico.B∆G=-114.000J/mol e processo exotérmico.C∆G=-36KJ/mol e processo exotérmico.D∆G=-114 KJ/mol e processo exotérmico.E∆G=+36000 KJ/mol e processo endotérmico.

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Questão de prova oficial, com o gabarito definitivo publicado pela banca. Reproduzida para fins de estudo.