Questão de Química

Um experimento bastante utilizado por professores e alunos nas aulas de eletroquímica consiste em realizar a eletrólise de uma solução aquosa salina com uma pequena quantidade de azul de bromotimol. O azul de bromotimol atua como um indicador ácido-base da solução, conferindo a ela a coloração amarela em meio ácido, verde em meio neutro, e azul em meio básico (alcalino). Considere a eletrólise de uma solução aquosa de sulfato de sódio, contendo azul de bromotimol em concentração suficiente para visualização das três cores citadas, em uma cuba eletrolítica adequada e equipada com eletrodos metálicos inertes. Indique a alternativa que apresenta, correta e respectivamente, as colorações que serão observadas na solução antes do início da eletrólise e durante a eletrólise ao redor do ânodo e do cátodo. Dados: Semirreações de redução e respectivos potenciais padrão. Na+ (aq) + 1 e− → Na (s) E0 = − 2,71 V 2 H+ (aq) + 2 e− → H2 (g) E0 = 0,00 V 2 H2O (l) + O2 (g) + 4 e− → 4 OH− (aq) E0 = + 0,40 V S2O8 2− (aq) + 2 e− → 2 SO4 2− (aq) E0 = + 2,05 V