Question

lume específico e entropia específica, respectivamente.
Para estados termodinâmicos na região de saturação, a
diferença de entalpia do vapor (hv) e do líquido (hl), re-
presentada por hlv = hv - hl, pode ser determinada a partir
da inclinação β = (d P / dT)sat da curva de pressão de
vapor e da diferença dos volumes específicos vapor sa-
turado - líquido vlv = vv - vl à temperatura dada. Marque a
opção que fornece a expressão correta para o cálculo
da diferença de entalpia vapor líquido saturado.
a) hlv = β T vlv
b) 1/2
hlv = β T vlv
c) 1/2
hlv = (β T) vlv
d) 1/2
hlv = (2 β) T vlv
e) hlv = 2 β T vlv

Assinale a opção incorreta.

Accepted Answer

D) A disponibilidade de um sistema termodinâmico é definida como sendo a quantidade de trabalho obtido se o sistema realizasse um processo termodinâmico cujo estado final esteja em equilíbrio térmico com sua vizinhança. A diferença ∆ψ =ψ 2 −ψ1 entre dois estados termodinâmicos 1 e 2 está associada ao trabalho total envolvido em um processo irreversível que liga o estado 1 ao estado 2.

Answer

A) Em sistemas termodinâmicos que realizam um determinado processo, tanto o trabalho como o calor envolvidos na mudança de um estado inicial 1 para um estado final 2 dependem dos estados intermediários pelos quais o sistema passou. A diferença entre eles, porém, independe dos estados intermediários e depende apenas dos estados termodinâmicos dos pontos 1 e 2.

Answer

B) Uma pequena usina termoelétrica opera em um local onde a temperatura ambiente é de 27°C. Sua fonte quente encontra-se a 627°C e fornece 1MW para um motor, que consegue produzir 450kW de trabalho. Se essa máquina operasse em um ciclo de Carnot, a rejeição de calor para o meio ambiente local seria aproximadamente 217kW menor que a rejeição atual.

Answer

C) Para um gás ideal, a diferença dos calores específicos a pressão e a volume constante, Cp e Cv respectivamente, é a constante do gás.

Answer

E) Um quilo de hélio, à temperatura ambiente, encontrase em um cilindro com um êmbolo. O cilindro é termicamente isolado e o êmbolo pode mover-se livremente. Calor é adicionado ao sistema a uma taxa constante. Depois de um certo tempo, cessa-se o suprimento de calor, o êmbolo é travado em sua posição final, e o isolamento térmico é retirado, de forma que o sistema pode trocar calor livremente com o meio ambiente. A temperatura do meio ambiente manteve-se constante durante todo o processo. Esperado o tempo adequado para que haja equilíbrio térmico entre o sistema e o meio ambiente, a curva no diagrama Pressão-Volume para esse processo é a apresentada abaixo.

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