Question

Sobre equilíbrios iônicos envolvendo espécies ácidas e básicas, é correto afirmar que

Accepted Answer

A) quando 10 mL de solução de hidróxido de sódio 0,05 mol/L são totalmente misturados com 20 ml de solução de HCl 0,01 mol/L, pode-se dizer que o pH final da solução é 12.

Answer

B) pode-se preparar um tampão com pH = 7,0 com o par conjugado H3PO4/Na2HPO4, pois é conhecido o valor de pKa2 do H3PO4 como sendo 7,21.

Answer

C) o ácido cítrico, que pode ser representado por H3Cit, é triprótico e o ânion de seu sal dissódico (Na2HCiT) é uma espécie anfiprótica, e, portanto, o pH de uma solução desse sal depende do valor de Ka3 e de Kb = Kw/Ka1.

Answer

D) um ácido de Lewis é também um ácido de Arrhenius e de Bronsted-Lowry, pois é definido como uma espécie que pode ceder um par de elétrons para viabilizar a formação de uma ligação covalente.

Answer

E) uma solução salina de N2H5ClO2 deve, com certeza, apresentar pH neutro, pois esse sal deriva de um ácido fraco (HClO2) e de uma base fraca (N2H4).

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