Questão de Química

Em uma célula voltaica a energia de Gibbs padrão de reação é determinada pela expressão: ∆Go = −nF Eo r cel em que n é um número adimensional que representa a quantidade de mols de elétrons transferidos nas semirreações de oxidação e de redução combinadas, F é a constante de Faraday e Eo é o potencial-padrão da célula. cel Considere F = 96500 C/mol e os potenciais-padrão de redução do ferro e do alumínio, a 298 K, indicados abaixo.

Para uma célula voltaica formada pelo contato de dois metais quando uma peça de ferro é fixada com parafusos de alumínio, a 298 K, avalie as asserções a seguir. I. O valor numérico de n é 5. II. Com o passar do tempo, a peça fixada irá cair devido à corrosão do ferro. III. Com o passar do tempo, a peça fixada irá cair devido à corrosão do alumínio. IV. A energia de Gibbs padrão de reação da célula é igual a −706 kJ/mol. V. Na célula voltaica formada, a oxidação do ferro é um processo espontâneo. Assinale a opção que apresenta APENAS as afirmativas verdadeiras.