Questão de Química

Considere as semirreações com os seus respectivos potenciais-padrão de redução dados nesta tabela: Prata: Ag⁺(aq) + e⁻ → Ag⁰(s); E⁰red = + 0,80 V Cobre: Cu²⁺(aq) + 2e⁻ → Cu⁰(s); E⁰red = + 0,34 V Chumbo: Pb²⁺(aq) + 2e⁻ → Pb⁰(s); E⁰red = - 0,13 V Niquel: Ni²⁺(aq) + 2e⁻ → Ni⁰(s); E⁰red = - 0,24 V Zinco: Zn²⁺(aq) + 2e⁻ → Zn⁰(s); E⁰red = - 0,76 V Magnésio: Mg²⁺(aq) + 2e⁻ → Mg⁰(s); E⁰red = - 2,37 V Baseando-se nos dados fornecidos, são feitas as seguintes afirmações: I – o melhor agente redutor apresentado na tabela é a prata; II – a reação Zn²⁺(aq) + Cu⁰(s) → Zn⁰(s) + Cu²⁺(aq) não é espontânea; III – pode-se estocar, por tempo indeterminado, uma solução de nitrato de níquel II, em um recipiente revestido de zinco, sem danificá-lo, pois não haverá reação entre a solução estocada e o revestimento de zinco do recipiente; IV – a força eletromotriz de uma pilha eletroquímica formada por chumbo e magnésio é 2,24 V; V – uma pilha eletroquímica montada com eletrodos de cobre e prata possui a equação global: 2 Ag⁺(aq) + Cu⁰(s) → 2 Ag⁰(s) + Cu²⁺(aq). Das afirmações acima, estão corretas apenas: