Questão de Química

O ferro metálico, amplamente utilizado na indústria, pode ser obtido a partir da redução do óxido ferroso (FeO) pelo monóxido de carbono (CO), de acordo com a equação abaixo, cuja variação de entalpia é desconhecida. FeO (s) + CO (g) → Fe (s) + CO2 (g) Caso essa reação seja realizada em etapas, as reações de cada etapa serão as seguintes, em que ∆Hn (n = 1, 2 ou 3) representa a variação de entalpia da n-ésima etapa: 3 FeO (s) + CO2 (g) → Fe3O4 (s) + CO (g) ∆H1 = −36 kJ 2 Fe3O4 (s) + CO2 (g) → 3 Fe2O3 (s) + CO (g) ∆H2 = +47 kJ Fe O + 3 CO → 2 Fe + 3 CO ∆H = −25 kJ 2 3 (s) (g) (s) 2 (g) 3 A partir da Lei de Hess, é possível calcular a variação de entalpia envolvida na primeira reação. Nessa situação, considerando-se que MFe = 56 g/mol seja a massa molar do ferro, é correto concluir que a variação de entalpia envolvida na formação de 140 g de ferro metálico por meio da redução do óxido ferroso pelo monóxido de carbono é