Question

A célula eletroquímica representada pelo esquema da figura que segue, onde V é um voltímetro e S é uma ponte salina que contém uma solução saturada de nitrato de potássio (KNO3), possui um eletrodo de zinco imerso em uma solução de nitrato de zinco, Zn(NO3)2, e outro eletrodo de prata imerso o em uma solução de nitrato de prata, AgNO3, nas concentrações indicadas a 25 C.

Figura da questão (imagem do caderno de prova)

+ - 0 0 Ag + e  Ag E = +0,799 V 2+ - 0 0 Zn + 2e  Zn E = -0,763 V Considerando a célula eletroquímica e os potenciais-padrão de redução acima representados, é CORRETO afirmar:

Accepted Answer

E) Conforme a reação se processa, a solução de Zn(NO3)2 terá sua concentração aumentada e a solução de AgNO3 ficará mais diluída.

Answer

A) A reação eletroquímica não é espontânea.

Answer

B) O eletrodo de prata perderá massa. +

Answer

C) Conforme a reação se processa, os íons potássio (K ) presentes na ponte salina migram para a solução de Zn(NO3)2. 2+ +

Answer

D) De acordo com os valores de potencial-padrão de redução, Zn é mais oxidante que Ag .

Mais questões de Outros temas