Questão de Química

Uma amostra de 6,000 g de hematita, um mineral de ferro, foi dissolvida completamente em 2+ ácido, e o ferro presente foi totalmente reduzido a Fe . A seguir, a amostra dissolvida foi transferida para um balão volumétrico de 250,0 mL, o qual foi completado com água destilada até a marca de aferição. Uma 2+ alíquota de 10,00 mL dessa solução contendo o Fe -1 foi titulada com exatamente 25,00 mL de uma solução padrão 0,020 mol L de dicromato, em meio ácido, segundo a equação abaixo. 2- 2+ + Cr2O7 (aq) + 6Fe (aq) + 14H (aq) 3+ 3+  2Cr (aq) + 6Fe (aq) + 7H2O(l) Considerando a estequiometria dessa reação, a porcentagem em massa de Fe na amostra analisada é, aproximadamente, igual a