Question

A água da chuva possui um pH naturalmente ácido, em torno de 5,8. Porém, esse valor pode ser ainda mais baixo quando há presença de poluentes na atmosfera, como óxidos de nitrogênio e de enxofre, levando à formação de HNO3 e H2SO4 e gerando a “chuva ácida”. Dentre os transtornos causados, destacam-se a corrosão de metais e monumentos históricos à base de mármore (compostos por carbonato de cálcio). Diante disso, e considerando hipoteticamente a precipitação de chuva contendo apenas ácido nítrico em -3 concentração igual a 1,0 x 10 mol/L, avalie as afirmativas e assinale a alternativa correta.

Accepted Answer

C) Essa água de chuva representa uma solução ácida de pH = 3,0, atacando o mármore de acordo com: 2 HNO3(aq) + CaCO3(s) → Ca(NO3)2(aq) + H2O (l) + CO2(g).

Answer

A) A ação dessa chuva sobre estátuas de mármore pode ser representada por: 2 HNO3(aq) + Ca(OH)2(aq) → Ca(NO3)2(aq) + 2 H2O(l).

Answer

B) Além de HNO3, também há precipitação de H2SO4. Porém, esse ácido monoprótico não contribui para o aumento da acidez da água.

Answer

D) Essa água de chuva, com pH = 1,3, pode ser neutralizada com uma solução aquosa de NaOH gerando Na(NO3)2 e água.

Answer

E) A neutralização dessa água, com pOH = 13, pode ser realizada utilizando-se uma solução aquosa de NaOH.

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