Questão de Química

Em um cilindro com capacidade volumétrica invariável de 10,0 L, estão confinados 10,0 mol de gás nitrogênio a 10 ºC. Sabendo que as constantes de van der Waals para 2 –2 –1 esse gás são a = 1,39 L .atm.mol e b = 0,0391 L.mol , e a constante geral dos gases R = 0,0831 atm.L.K–1.mol–1, a pressão para esse gás, calculada pela equação do gás ideal, em comparação com aquela calculada pela equação de van der Waals é em, apro ximadamente, . n2a P V nb nRT V2 Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas.