Questão de Química

Gases reais desviam-se do comportamento ideal devido às interações moleculares e ao volume ocupado pelas moléculas. A equação de van der Waals utiliza constantes características para cada gás. Sabendo que as constantes de van der Waals para o 6 −2 argônio são a = 1,337 atm∙dm ∙mol (parâmetro que representa o −2 3 −1 papel da atração) e b = 3,20 × 10 dm ∙mol (parâmetro que representa o papel da repulsão), é correto concluir que a pressão crítica (P ) desse gás é c