Question

(M2CDPE1202_19) Durante a produção de ferro-gusa nas usinas siderúrgicas, o minério de ferro (Fe₂O₃ ou FeO) é reduzido em altos-fornos por monóxido de carbono (CO), formando ferro metálico (Fe) e dióxido de carbono (CO₂). A equação a seguir representa uma das etapas desse processo: FeO(s) + CO(g) ⇌ Fe(s) + CO₂(g) Essa etapa ocorre em condições controladas de temperatura, pois o equilíbrio entre os reagentes e produtos influencia diretamente o rendimento do ferro obtido. A constante de equilíbrio (K) da reação varia com a temperatura, conforme os dados experimentais:

Com base nas informações apresentadas e na variação da constante de equilíbrio com a temperatura, é possível concluir que

Accepted Answer

D) o aumento da temperatura desfavorece a obtenção de ferro metálico, pois desloca o equilíbrio para os reagentes, reduzindo o rendimento do processo.

Answer

A) o aumento da temperatura favorece a formação de ferro metálico, uma vez que desloca o equilíbrio para os produtos e eleva o valor de K.

Answer

B) a reação é endotérmica, pois a constante de equilíbrio diminui com a temperatura, indicando menor formação de produtos.

Answer

C) a diminuição do valor de K com o aumento da temperatura indica maior velocidade da reação, independentemente da direção do equilíbrio.

Answer

E) a reação torna-se espontânea em altas temperaturas, pois a constante de equilíbrio aumenta, indicando maior quantidade de ferro metálico produzido.

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