Question

a) 1-A, 2-C, 3-B, 4-E, 5-D b) 1-B, 2-C, 3-D, 4-E, 5-A c) 1-C, 2-D, 3-B, 4-A, 5-E d) 1-E, 2-C, 3-A, 4-B, 5-D e) 1-E, 2-C, 3-D, 4-B, 5-A

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Concurso UFAM 2016

Devido à grande emissão de gases lançados na atmosfera, nas regiões mais populosas é evidente a ocorrência da chuva ácida. Na sua precipitação, um dos ácidos responsáveis pela acidez é o sulfúrico. Um equilíbrio envolvido na formação desse ácido na água da chuva está representado pela equação: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) Considere que são colocados 6 mol de SO2, 5 mol de O2 e 4 mol de SO3 num recipiente fechado de 5,0 L para reagirem até o sistema atingir o equilíbrio a dada temperatura. A variação do número de mol dos gases participantes está registrada no gráfico.

Figura da questão (imagem do caderno de prova)

Nestas condições, a constante de equilíbrio, KC, é igual a:

Accepted Answer

C) 1,33

Answer

A) 0,27

Answer

B) 0,75

Answer

D) 1,75

Answer

E) 3,75

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