Question

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O processo de fixação de nitrogênio desenvolvido em 1912 por Fritz Haber foi utilizado pelos alemães na primeira guerra mundial para continuar a produção de explosivos e, consequentemente, prolongar a guerra. Apesar dessa triste aplicação, esse processo se tornou um importante método na síntese de fertilizantes, aumentando a produção de grãos e salvando milhões de pessoas da inanição. A equação química que representa o processo de Haber é mostrada a seguir. Com base nesse processo e nos conceitos de equilíbrio químico, assinale a opção correta.

Accepted Answer

C) A constante de equilíbrio para o processo de Haber no sentido inverso é o inverso da constante de equilíbrio da sua reação no sentido direto.

Answer

A) As quantidades relativas de N2, H2 e NH3 no equilíbrio dependem da quantidade de catalisador presente no meio reacional.

Answer

B) A constante de equilíbrio para o processo Haber é dada pela equação [NH ]/[N ][H ]. 3 2 2

Answer

D) Se o processo de Haber ocorrer a alta pressão, de forma tal que as espécies participantes da reação estejam na fase líquida, então a expressão da constante de equilíbrio será igual àquela da reação em fase gasosa, apesar dos valores dessas duas constantes de equilíbrio serem distintos entre si.

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