Questão de Química

Na queima de combustíveis fósseis, além da geração de gases do efeito estufa também são gerados poluentes atmosféricos como os óxidos de enxofre (SOx), os quais necessitam do devido controle ambiental. Nesse contexto, o método mais utilizado é o que emprega lavadores e CaCO3 como substância absorvedora em meio úmido. Nesse processo o SO2 presente no gás de combustão reage com o carbonato de cálcio na presença de água e produz sulfito de cálcio hemi-hidratado e dióxido de carbono, conforme a Eq. (1). Logo depois o sulfito é oxidado a sulfato, conforme a Eq. (2), gerando como produto final o sulfato de cálcio di-hidratado. SO2(g) + CaCO3(s) + 0,5H2O → CaSO3.0,5H2O(s) + CO2(g) (1) CaSO3.0,5H2O(s) + 1,5H2O + 0,5O2(g) → CaSO4.2H2O(s) (2) Assim sendo, supondo a geração de 2,58 toneladas de sulfato de cálcio di-hidratado, calcule a quantidade de enxofre que foi retirada do ar e quanto carbono foi emitido para o ar. Leve em consideração as massas moleculares em g/mol: H=1; C=12; O=16; S=32 e Ca=40.