Question

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As células de combustíveis ou pilhas de hidrogênio usam gases como combustíveis. Em geral, têm três compartimentos. O primeiro contém hidrogênio (H2). No segundo compartimento, outro gás que será reagente como o gás oxigênio (O2). Ambos são separados por um terceiro compartimento, um ambiente onde estes gases irão se difundir passando pelos eletrodos e irão reagir, de tal forma que estas células convertem a energia liberada em reações de combustão dos gases em eletricidade. Esse tipo de pilha não se gasta, ou seja, os reagentes são continuamente injetados no aparelho durante o processo de oxirredução.

Figura da questão (imagem do caderno de prova)

Sobre a pilha de hidrogênio, pode-se afirmar que

Accepted Answer

D) a equação global do processo é dada por H2(g) + 1/2 O2 (g) = H2O (reversivelmente).

Answer

A) a semi-reação de oxidação é dada pela aquisição de 2 mols de elétrons por dois mols de cátions H+ formando hidrogênio molecular em um sistema reversível com potencial eletrodo igual a 0,0 V.

Answer

B) na semi-reação de redução, O oxigênio molecular (O2) se oxida ao receber 4 mols de elétrons com mols de cátions H+ e formar 2 mols de água .

Answer

C) sendo a variação de entalpia do processo igual a – 246, 7 KJ/mol, o processo é dito endotérmico.

Answer

E) nesta célula, o processo ocorre devido a reação ocorrente entre substâncias compostas formadas por hidrogênio e oxigênio.

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