Questão de Química

46 Em relação aos objetivos trazidos pela Lei da Política Nacional dos Resíduos Sólidos, considere: I Não geração, aumento, reutilização, reciclagem e tratamento dos resíduos sólidos, bem como disposição final ambientalmente adequada dos rejeitos. II Estímulo à adoção de padrões sustentáveis de produção e consumo de bens e serviços. III Adoção, desenvolvimento e aprimoramento de tecnologias limpas como forma de minimizar impactos ambientais. IV Redução do volume e da periculosidade dos resíduos não perigosos. V Incentivo à indústria da reciclagem, tendo em vista fomentar o uso de matérias-primas e insumos derivados de materiais recicláveis e reciclados. Dos itens acima, estão corretos apenas: (A) I, II e III. (B) II, III e IV. (C) III, IV e V. (D) II, IV e V. (E) II, III e V. 47 Em química analítica, existem vários métodos de identificação de cátions. Um técnico em química tinha no interior de um frasco uma espécie química que continha Fe+2. Para que o referido profissional pudesse confirmar a presença desse cátion, bastaria utilizar: (A) (Fe(CN) )4- 6 3- (B) (Co(NO2)6) (C) dimetilglioxima. (D) HgI 4- 4 (E) (Fe(CN) )3- 6 48 Dentre os sais abaixo, aquele que é solúvel em água é o: (A) acetato de prata. (B) carbonato de lítio. (C) cloreto de prata. (D) iodeto de sódio. (E) iodeto de mercúrio II. 49 Tendo como referência o sistema gasoso PCl5(g) em equilíbrio com PCl3(g) e gás cloro (Cl(2)), a concentração molar de PCl5(g) no equilíbrio, quando 1,0 mol de pentacloreto de fósforo dissocia num frasco de 1L, a 250°C e sob pressão de 1,0 atm, é: Dado: a 250°C o Kp = 1,78 atm. (A) 0,817. (B) 0,183. (C) 0,274. (D) 1,432. (E) 0,754. 50 Considere as afirmativas a seguir, tendo como referência a classificação periódica dos elementos. I No grupo dos calcogênios, que quer dizer “originário da prata”, existe o elemento oxigênio que é prescindível à vida e presente em grande número de compostos. II Os gases nobres eram também chamados de gases inertes, isto é, aqueles que não reagem; mas desde 1982 tal característica foi abandonada devido à síntese de vários compostos com o xenônio. III Os elementos químicos bromo e mercúrio são líquidos, e os halogênios são formadores de sais. IV O elemento químico berílio não forma facilmente o íon Be2+ . V O fósforo e o arsênio não formam íons simples, e o antimônio e o bismuto formam apenas cátions de carga 3+ devido ao efeito do par inerte. 9 Das afirmativas acima, estão corretas apenas: (A) I e II. (B) II e III. (C) III e IV. (D) I e IV. (E) I e V. 51 Apresenta uma espécie química com hibridação octaédrica: (A) íon amideto. (B) hexafluoreto de enxofre. (C) amônia. (D) íon nitrato. (E) íon perclorato. 52 O somatório dos coeficientes da reação do dicromato de potássio com iodeto de potássio na presença de ácido sulfúrico, numa reação balanceada, é: (A) 27. (B) 29. (C) 30. (D) 32. (E) 34. 53 Na reação química do permanganato de potássio com água oxigenada em meio sulfúrico ocorrerá a liberação de gás oxigênio. Desta forma, a massa deste gás produzida, em gramas, a partir de dois mols de peróxido de hidrogênio é: Dados: K=39; H= 1, O=16 e S=32. (A) 56. (B) 58. (C) 60. (D) 62. (E) 64. 54 O somatório dos coeficientes das espécies denominadas agente oxidante e redutor da reação balanceada entre cobre metálico e ácido nítrico em que há formação de três espécies, sendo uma delas o nitrato de cobre II, é: (A) 9. (B) 10. (C) 11. (D) 12. (E) 13. 55 Um técnico em química, ao analisar uma amostra de uma substância “A”, observou que ela é formada por 28% de ferro, 24% de enxofre e 48% de oxigênio, em massa. A nomenclatura dessa substância “A” é: (A) sulfato de ferro II. (B) sulfato de ferro III. (C) sulfito de ferro II. (D) sulfito de ferro III. (E) sulfeto ferroso.