Question

NS – 27. QUÍMICA 12

O acionamento do airbag depende de duas etapas com precisão estequiométrica. Quando o sensor detecta uma desaceleração brusca, uma resistência elétrica aquece o sistema, iniciando a decomposição térmica. Para neutralizar todo o sódio formado, adiciona-se um agente oxidante, geralmente nitrato de potássio (KNO ). Suponha que foram obtidos 310 g em um teste para inflar o airbag até o tamanho adequado. Com base nas informações, assinale a alternativa correta. Dados de Massas atômicas (g·mol⁻¹): Na = 23, K = 39, N = 14, O = 16.

Accepted Answer

D) Foram consumidos 650 g de azida de sódio para a geração do volume de gás necessário.

Answer

A) O volume total de gás nitrogênio liberado, nas CNTP, é de 336 L.

Answer

B) A massa de nitrato de potássio utilizada na neutralização do sódio foi de 101 g.

Answer

C) A soma das massas de todos os reagentes sólidos utilizados no processo é de 750 g.

Answer

E) A quantidade de sódio metálico produzida na primeira etapa e consumida na segunda foi de 8,0 mols.

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