Questão de Química

Uma solução tampão é definida como uma solução de um par de ácido-base conjugado ou uma baseácido conjugado. Essa solução tem a capacidade de resistir a variações de pH quando são adicionadas pequenas quantidades quer de ácido, quer de base. As soluções tampões são muito importantes nos sistemas químicos e biológicos. O pH de uma solução tampão pode ser estimado pela equação de Henderson-Hasselbalch: A! pH = pK! + log HA – em que, o HA é o ácido e A é a base conjugada. Com base no exposto, identifique as afirmativas verdadeiras. – I. O pH da solução será igual ao pKa se a [A ] for igual a [HA] – II. O pH tende a aumentar se a concentração a [A ] for maior que [HA] – III. O pH tende a diminuir se a concentração a [A ] for maior que [HA] – IV. O pH tende a aumentar se a concentração a [A ] for menor que [HA] – V. O pH tende a diminuir se a concentração a [A ] for menor que [HA] Assinale a alternativa correta: