Question

Após uma aula experimental, o técnico de laboratório armazenou uma solução 0,015 mol L de KMnO4 num recipiente de prata. Nesse contexto, considere os dados abaixo. Dados: + 0 - 2+ E°(Ag /Ag )= 0,880 V e E°(MnO4 /Mn ) = 1,510 V -1 ∆G° = -n F ∆E° (sendo n o número de elétrons e F a constante de Faraday  96450 C mol ) 14 Concurso Público UFRN  Edital 12/2019  Técnico de Laboratório/Química  Atitude é uma pequena coisa que faz uma grande diferença. Com base nesses dados e de acordo com os valores dos potenciais padrão de redução para as duas semi-reações da célula eletroquímica, o recipiente de prata é -

Accepted Answer

D) o ânodo que se oxida, e o íon MnO4 classificada como processo espontâneo.

Answer

A) o ânodo que se reduz, e o íon MnO4 é o cátodo que se oxida com E°cel= - 0,63V classificada como processo não espontâneo. -

Answer

B) o cátodo que se oxida, e o íon MnO 4 classificada como processo espontâneo.

Answer

C) o cátodo que se reduz, e o íon MnO4 é o ânodo que se reduz com E°cel= - 0,63V - é o ânodo que se oxida com E°cel= 0,63V classificada como processo não espontâneo. -

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