Question

Com o avanço dos veículos elétricos, aumentou o interesse por baterias de íon-lítio, que são recarregáveis e de alta densidade energética. Essas baterias funcionam com base em reações de oxirredução reversíveis, nas quais os íons Li⁺ migram entre dois eletrodos durante os processos de carga e descarga. Simplificadamente, durante a descarga (quando a bateria fornece energia), as reações que ocorrem podem ser representadas por: + – LiC6(s) → C6(s) + Li (aq) + e + – CoO2(s) + Li (aq) + e → LiCoO2(s) Sabendo que o potencial-padrão de redução do par Li+ / Li é -3,04 V e o potencial-padrão de redução do par CoO2 / LiCoO2 é +0,56 V, é correto afirmar que:

Accepted Answer

E) O potencial padrão da célula é de aproximadamente 3,60 V, e o lítio metálico atua como agente redutor.

Answer

A) O potencial padrão da célula é de aproximadamente 2,48 V, e o cobalto atua como agente redutor.

Answer

B) O potencial padrão da célula é de aproximadamente 3,60 V, e o lítio metálico atua como agente oxidante.

Answer

C) O cátodo é o eletrodo onde ocorre a oxidação do lítio, liberando elétrons para o circuito externo.

Answer

D) Durante a descarga, há redução do carbono no ânodo, com consumo de elétrons.

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