Question

À luz das informações apresentadas na tabela precedente, assinale a opção correta a respeito da diferença de acidez entre os compostos indicados.

Accepted Answer

D) A estabilidade da base conjugada é o fator determinante da acidez, e a presença de grupos eletronegativos ligados ao carbono α aumenta essa estabilidade.

Answer

A) A maior acidez do ácido trifluoroacético se deve ao efeito indutivo doador de elétrons dos átomos de flúor, que estabiliza a base conjugada.

Answer

B) O ácido benzoico é mais ácido que o ácido acético devido principalmente à ressonância do anel benzênico com o grupo carboxila.

Answer

C) A acidez de um ácido carboxílico é inversamente proporcional ao tamanho do átomo ligado ao carbono carbonílico.

Answer

E) O ácido acético é o mais fraco porque possui um grupo metila, que retira elétrons pelo efeito indutivo.

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