Questão de Química

Justificativa a) Incorreta. O número de partículas de soluto dissolvidas em um solvente, independente da natureza química do soluto, atribui à solução formada (comparada ao solvente puro) as chamadas propriedades coligativas. As propriedades coligativas de soluções se resumem em: abaixamento da pressão de vapor, abaixamento da temperatura de solidificação, elevação da temperatura de ebulição e pressão osmótica. Sendo assim, sob pressão de 1,0 atm, quando dissolvido o soluto NaC`O4 (não volátil) em água, haverá uma elevação da temperatura de ebulição da solução quando comparada à temperatura de ebulição da água pura. Isso ocorre porque é necessário fornecer mais energia na forma de calor para que se faça evaporar a água contida na solução. b) Correta. De acordo com os conceitos sobre propriedades coligativas, o número de partículas de soluto não volátil dissolvidas em um solvente, independente da natureza química do soluto, diminui a pressão de vapor de um solvente quando em solução, comparado ao solvente puro. Sendo assim, a 25 ◦C e 1,0 atm, a pressão de vapor de uma solução aquosa de NaC`O 1,0 mol 4 Kg−1 é menor que a pressão de vapor da água pura devido à presença dos íons em solução. c) Incorreta. De acordo com os conceitos sobre propriedades coligativas, o número de partículas de soluto dissolvidas em um solvente, independente da natureza química do soluto, reduz a temperatura de solidificação de um solvente quando em solução, comparado ao solvente puro. Sendo assim, à pressão de 1,0 atm, a temperatura de solidificação da água pura (0 ◦C) é maior que a temperatura de solidificação da solução de HC` devido à presença dos íons H+ e C`− em solução. d) Incorreta. O número de partículas de soluto não volátil dissolvidas em um solvente, independente da natureza química do soluto, atribui à solução formada (comparado ao solvente puro) as chamadas propriedades coligativas. As propriedades coligativas se resumem a: abaixamento da pressão de vapor, abaixamento da temperatura de solidificação, elevação da Vestibular UEL 2025 temperatura de ebulição e pressão osmótica. Sendo assim, independente da natureza química do soluto dissolvido, a variação de temperatura de ebulição da água, a 1,0 atm, será a mesma para ambas as soluções contendo a mesma molalidade de soluto não volátil e 100% ionizados, e contendo o mesmo fator de van’ t Hoff, como é para o HC` 0,5 mol Kg−1 e NaC`O 4 0,5 mol Kg−1, com i = 2 para ambos. Soluções que possuem o mesmo número de partículas dispersas apresentam a mesma pressão de vapor, o mesmo ponto de ebulição e mesmo ponto de solidificação. e) Incorreta. O fator de correção de van ’t Hoff, também chamado de coeficiente de van ’t Hoff ou fator de van ’t Hoff, está relacionado à quantidade de partículas por célula unitária do soluto que será ionizada ou dissociada em solução, independente da molalidade do soluto em solução (molkg−1). Sendo assim, considerando os solutos HC` e NaC`O como eletrólitos (solutos 4 iônicos) 100% ionizáveis, a quantidade de partículas dissolvidas em solução neste caso será a mesma. Logo, para as duas ` ` → + ` − soluções, o fator i de van’ t Hoff calculado para o soluto NaC O4 (NaC O4 Na + C O4 ) é igual ao fator de van’ t Hoff do ` ` → + `− soluto HC (HC H + C ), ambos i = 2.