Questão de Química

Nos laboratórios de química básica, usualmente realiza-se a síntese do alúmen de alumínio e potássio dodeca-hidratado (KAl(SO4)2.12H2O) a partir da utilização de latas de alumínio. As latas são adequadamente limpas e cortadas, e a produção do alúmen é efetuada conforme segue: 2Al + 2KOH + 6H O  2K+ + 2[Al(OH) ]- + 3H (s) (aq) 2 (l) (aq) 4 (aq) 2 (g) Após a obtenção do [Al(OH) ]- é iniciada a adição de 40 mL de ácido sulfúrico 9,0 mol L-1 para 4 (aq) precipitar o produto: K+ + [Al(OH) ]- + 2H SO + 8H O  KAl(SO ) .12H O (aq) 4 (aq) 2 4 (aq) 2 (l) 4 2 2 (s) Partindo-se de 2,7 g de uma lata de alumínio, desconsiderando-se a presença de impurezas e considerando-se que todo o alumínio da lata é transformado em produto, qual deverá ser a massa de hidrogenocarbonato de sódio utilizada para neutralizar o excesso de ácido sulfúrico adicionado? Dados: (Al = 27 g mol-1; K = 39 g mol-1; H = 1 g mol-1; O = g mol-1; Na = 23 g mol-1; S = 32 g mol-1; C = 12 g mol-1) Assinale a alternativa CORRETA.