Questão de Química

Um copo, com capacidade de 250 mL, contém 100 mL de uma solução aquosa 0,10 mol L-1 de ácido acético na temperatura de 25°C. Após a adição de mais 100 mL de água pura a essa solução, com a temperatura permanecendo constante, as consequências sobre a concentração de íons acetato (mol L-1) e quantidade de íons acetato (mol), respectivamente são: -5 √ -6 √ -7 Dados: Ka = 1,8.10 , 1,8x10 = 0,0013 e 9x10 = 0,0095.