Question

Considere as reações termoquímicas de combustão do metanol e do etanol:
I. CH4O(l) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH = -671,0 kcal/mol
II. C2H6O(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH = -1.327,0 kcal/mol
Sabendo-se que as densidades do metanol e etanol líquidos são praticamente iguais e considerando
as reações de combustão completas, assinale a alternativa correta.

Accepted Answer

A) Na combustão de um mesmo volume, o etanol liberará mais calor que o metanol.

Answer

B) Na queima completa de 5 mols de metanol, são liberadas 44 g de CO2.

Answer

C) O ΔH da reação de combustão do etanol indica que ocorreu absorção de calor, portanto, trata-se de uma reação endotérmica.

Answer

D) Na combustão completa de 1 L de etanol, será liberado 1,9 g de CO2.

Answer

E) Ambas as reações de combustão absorvem calor e são exotérmicas.

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