A queima de 1,22 g de ácido benzóico, C… (COPESE/UFJF 2014)

QuímicaOutros temasCOPESE/UFJF 2014

Concurso Público TAE – Campus Juiz de Fora – Edital

A queima de 1,22 g de ácido benzóico, C6H5COOH, à pressão constante, libera 31723 J de calor, à o temperatura de 27 C. Dados: R = 8,3 J/mol.K; PV = nRT; MMC6H5COOH = 122 g/mol. C6H5COOH(s) + 7,5O2(g)  7CO2(g) + 3H2O(l) Os valores de trabalho (W), variação de entalpia (H) e de energia interna (U) da reação serão respectivamente:

AW = 12,45 J; H = -31723 J e U = -31735,45 JBW = 0; H = +31723 J e U = -31735,45 JCW = -12,45; H = -31723 J e U = -31735,45 JDW = 12,45; H = +31735 J e U = +31735,45 JEW = 0; H = -31723 J e U = -31735,45 J 17

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