Questão de Química

Em uma colisão, um sensor no airbag automotivo aciona um dispositivo que, através de uma descarga elétrica, provoca a decomposição térmica da azida de sódio (NaN3) para liberar gás nitrogênio para inflar a bolsa (com capacidade, em média de 60 litros): NaN3(s) → Na(s) + N2(g) O nitrato de potássio também é um composto adicionado no airbag, para consumir o sódio formado, por ser um metal muito reativo: Na(s) + KNO3(s) → K2O(s) + Na2O(s) + N2(g) Qual o volume total (L) de gás N2 é liberado em uma colisão, se o airbag contém 100 g de azida de sódio? Dados: Massa molar (g mol-1): Na=23 N=14 Volume molar (CNTP) = 22,8 L