Questão de Estatística

Uma amostra que pesa 1,55 g contém fósforo na forma de dihidrogenofosfato de sódio (NaH2PO4). Após receber tratamento adequado, a amostra foi misturada com solução de íons 2+ magnésio (Mg ) e com solução de íons amônio, obtendo-se um precipitado de fosfato duplo de magnésio e amônio, conforme a reação a seguir : H PO− + Mg2+ + NH+ + 6H O → MgNH PO . 6H O + 2H+ 2 4 4 2 4 4 2 (s) No procedimento de análise, o precipitado, após lavado e seco, foi decomposto a pirofosfato de magnésio (Mg2P2O7) conforme a reação abaixo. → 2MgNH4PO4. 6H2O(s) Mg2P2O7(s) + 2NH3(g) + 13H2O(g) ∆ Se a massa de pirofosfato de magnésio obtida foi de 1,11 g, o teor de fósforo na amostra é