Questão de Química

Um grupo de estudantes propôs estudar a cinética da reação de decomposição da água oxigenada, representada pela equação 2H2O2(aq) 6 2H2O(l) + O2(g). Por ser considerada uma reação lenta em condições normais, os estudantes utilizaram, como catalisador, o cloreto férrico. O estudo foi conduzido de maneira que a concentração remanescente de H2O2 fosse determinada, de tempo em tempo, durante a reação, por meio da titulação de oxirredução de alíquotas de 5,0 mL da mistura reacional com permanganato de potássio em meio ácido. A reação não balanceada envolvida na titulação é dada pela equação: MnO -(aq) + H O (aq) + H+ (aq) 6 Mn2+(aq) + H O(l) + O (g). 4 2 2 2 2 Após os resultados, os estudantes plotaram o logaritmo natural da concentração da água oxigenada remanescente em função do tempo, obtendo o seguinte gráfico:

A partir das informações apresentadas, considerando que a -1 -1 constante universal dos gases é igual a 0,082 atmCLCmol CK e que as condições normais de temperatura e pressão (CNTP)