Questão de Matemática

A efervescência do comprimido antiácido ocorre quando um ácido (como o cítrico) reage com uma base (como o bicarbonato de sódio) na presença de água, liberando gás carbônico (CO2). Essa reação forma bolhas, que é a efervescência, e ajuda a dissolver o comprimido mais rapidamente, permitindo uma absorção mais veloz do medicamento. Para demonstrar esse fenômeno químico, um professor levou seus alunos para o laboratório de Química, onde realizou a reação de efervescência entre comprimidos de antiácido efervescente (à base de bicarbonato de sódio) e água. Ele realizou dois testes: Teste 1: Colocou um comprimido inteiro em 100 mL de água. Teste 2: Triturou o comprimido e adicionou o pó a outros 100 mL de água. Observou-se que, no Teste 2, a efervescência terminou muito mais rápido que no Teste 1. Com base nos fatores que influenciam a velocidade das reações químicas, a explicação correta para esse resultado é: