Questão de Química

O uso de indicadores é muito importante nas titulações de neutralização. É importante selecionar um indicador que possua faixa de mudança de cor compatível com o pH do ponto de equivalência da reação de neutralização de interesse. Observe a tabela abaixo:

A 25oC, deseja-se titular 10 mL de uma solução 0,048M de ácido benzoico (Ka = 6,0 x 10-5), utilizandose solução padrão 0,048M de NaOH. Neste caso, o pH do ponto de equivalência da titulação fica dentro do intervalo de viragem de qual indicador? Dados: log 2 = 0,3; Kw = 10-14.