Questão de Química

O ácido fosfórico é um reagente amplamente utilizado nas indústrias alimentícias, têxtil e metalúrgica. Na fabricação de fertilizantes, o H PO 3 4 também é frequentemente empregado na produção de superfosfatos. Em laboratórios de análises químicas, o H PO3 4 é frequentemente utilizado para o preparo de soluções aquosas destinadas à realização de um grande número de procedimentos. Esse ácido se dissocia em água de acordo com as seguintes reações de hidrólise: ˍ → + –3 (1) H PO + H O ← H PO + H O (Ka = 7,11 x 10 ) 3 4 2 2 4 3 1 ˍ ˍ 2 + –8 (2) H PO + H O ←→ HPO + H O (Ka = 6,34 x 10 ) 2 4 2 4 3 2 ˍ ˍ 2 → 3 + –13 (3) HPO + H O ← PO + H O (Ka = 4,22 x 10 ) 4 2 4 3 3 A partir das reações demonstradas acima, considere as seguintes afirmativas. I - A partir da dissociação do H PO , três bases3 4 conjugadas são formadas na solução em equilíbrio químico. II - A etapa (3) de dissociação libera a maior con- + centração de íons hidrônio (H O ) na solução em3 equilíbrio químico. ˍ 2 III - A concentração do ânion HPO4 é maior que a ˍ 3 concentração do ânion PO4 na solução em equilíbrio químico. ˍ 2 IV - A concentração do ânion HPO4 é maior que a ˍ concentração do ânion H PO2 4 na solução em equilíbrio químico. Estão corretas